（1）電解時，陰極上得電子發生還原反應，電極反應式為TiO+4e-=Ti+2O，陽極上是氧離子失電子發生氧化反應產生氧氣，電極反應為：2O-4e=O，故答案為：2O-4e=O；（2）由於電解過程中，電解槽的陽極產生氧氣，碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少，所以電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊，故答案為：碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少；（3）TiO（s）+2Cl（g）?TiCl（1）+O（g）△H=+151kJ/mol該反應中，反應物有2mol氣體，生成物只有1mol氣體，△S＜0，又△H＞0，則△H-T△S＞0，故反應不能自發進行，故答案為：該反應的△H＞0，△S＜0，反應難以自發進行；（4）已知：①TiO（s）+2Cl（g）?TiCl（l）+O（g）△H=+151kJ?mol②C（s）+O（g）=CO（g）；△H=-394kJ?mol據蓋斯定律，①+②得：TiO（s）+2Cl（g）+C（s）=TiCl（l）+CO（g）△H=+151kJ?mol-394kJ?mol=-243KJ?mol，故答案為：-243KJ?mol；（5）在反應TiO（s）+2Cl（g）?TiCl（l）+O（g）中，加入C能和O反應C（s）+O（g）=CO（g），降低了O的濃度，平衡正向移動，反應就可以進行了，故答案為：TiO（s）+2Cl（g）?TiCl（1）+O（g） 碳與氧氣反應，減小了產物O（g）的濃度，平衡向正反應方向移動，使反應能順利進行．