V 為總體積 a 為度量分子間重力的引數 b 為1摩爾分子本身包含的體積之和 b = NAb", R 為普適氣體常數 NA 為阿伏加德羅常數. 下表列出了部分氣體的a，b 的值 　　氣體種類 a [kPa (dm³/mol)²] b [dm³] 氦氣(He) 3.45 0.024 氫氣(H2) 24.32 0.027 氮氣(N2) 141.86 0.039 氧氣(O2) 137.80 0.032 二氧化碳(CO2) 364.77 0.043 水蒸氣(H2O) 557.29 0.031 　範德華方程常用的形式(N=摩爾數) 　　在一般形式的範氏方程中，常數a和b 因氣體/流體種類而異，但我們可以透過改變方程的形式，得到一種適用於所有氣體/流體的普適形式。

b是1mol氣體分子的體積，是分子本身的體積！範德華方程是修正方程，分子本身是有體積的，故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間，即理想氣體體積，則

V理想=V容器—nb;

至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響，當某一分子運動到器壁附近時，別的分子吸引它，會導致它對器壁的撞擊減弱，使得測出的壓強偏小，則

P理想=P實際a(n/V)2，

其中，a就一比例常熟，每種氣體都不一樣。

a,b統稱範德華常量。