1、不同晶體型別的物質
(1)、一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔沸點差異較大,有的很高(鎢),有的很低(汞).
(2)、對於有明顯狀態差異的物質,根據常溫下狀態進行判斷.如NaCl>Hg>CO2
2、同種晶體型別
(1)、同屬原子晶體:原子間透過共價鍵形成原子晶體,原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱.一般,原子半徑越大,共價鍵越長,共價鍵就越弱,熔沸點越低.如:金剛石(C—C)>碳化矽(C—Si)>晶體矽(Si—Si)
(2)、同屬離子晶體:陰陽離子透過離子鍵形成離子晶體,離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱,離子所帶電荷越多,離子半徑越小,則離子鍵越強,熔沸點越高.如:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
(3)、同屬金屬晶體:金屬陽離子和自由電子透過金屬鍵形成金屬晶體,金屬陽離子帶的電荷越多,半徑越小,金屬鍵越強,熔沸點越高.如:Al>Mg>Na
3、分子晶體
(1)、組成和結構相似的分子晶體,一般相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高,如I2>Br2>Cl2>F2;CH4新戊烷
b.結構越對稱,熔沸點越低.如沸點:鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
(4)、若分子間存在氫鍵,則熔沸點會反常高,通常含有氫鍵的物質有氨、冰、乾冰,乙醇.如HF>HI>HBr>HCl
1、不同晶體型別的物質
(1)、一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔沸點差異較大,有的很高(鎢),有的很低(汞).
(2)、對於有明顯狀態差異的物質,根據常溫下狀態進行判斷.如NaCl>Hg>CO2
2、同種晶體型別
(1)、同屬原子晶體:原子間透過共價鍵形成原子晶體,原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱.一般,原子半徑越大,共價鍵越長,共價鍵就越弱,熔沸點越低.如:金剛石(C—C)>碳化矽(C—Si)>晶體矽(Si—Si)
(2)、同屬離子晶體:陰陽離子透過離子鍵形成離子晶體,離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱,離子所帶電荷越多,離子半徑越小,則離子鍵越強,熔沸點越高.如:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
(3)、同屬金屬晶體:金屬陽離子和自由電子透過金屬鍵形成金屬晶體,金屬陽離子帶的電荷越多,半徑越小,金屬鍵越強,熔沸點越高.如:Al>Mg>Na
3、分子晶體
(1)、組成和結構相似的分子晶體,一般相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高,如I2>Br2>Cl2>F2;CH4新戊烷
b.結構越對稱,熔沸點越低.如沸點:鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
(4)、若分子間存在氫鍵,則熔沸點會反常高,通常含有氫鍵的物質有氨、冰、乾冰,乙醇.如HF>HI>HBr>HCl