高中化學常見物質的電子式：

：H2的電子式為H:H，結構式為H—H；

Cl2的電子式為

，結構式為Cl—Cl；

HCl的電子式為：

，結構式為H—Cl；

O2的結構式為O=O；

CO2的結構式為O=C=O；

NH3的結構式為

；

N2的電子式為··N⋮⋮N··，結構式為N≡N；

HClO的電子式為

，結構式為H—O—Cl。

結構式的定義：一般用於表示共價型分子或原子團裡的共價鍵。

注意：①O=O只能說氧氧鍵，不可說氧氧二鍵；即可說氮氮鍵，也可稱為氮氮三鍵。

②在共價型分子或原子團裡，原子未成鍵但成對的價電子，叫做孤對電子。

如··N⋮⋮N··中有2對孤對電子，中有3對孤對電子，在寫結構式時，孤對電子因未參與成鍵，不能寫成“短線”的形式。

原子間有幾對共用電子，就用幾根短線表示，未共用的電子不考慮；

結構式可形象地表示出分子內各原子的連線順序。

鍵能：指拆開或形成1mol共價鍵所吸收或放出的能量，單位：Kj/mol

鍵長：指成鍵原子的核間距離

鍵角：指共價鍵之間的夾角

規律：某共價鍵鍵長越短，鍵能往往越大，共價鍵就越牢固越穩定，破壞就越困難；