硝酸鉀怎麼結晶：

①蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

②降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

【注】蒸發結晶指的是溶液透過溶劑的散失(即蒸發)，使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下，一定量的水(或溶劑)所能溶解的某一溶質的質量是有限的，那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出，即結晶。它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區“曬鹽”就是利用的這種方法。

蒸發結晶適用於一切固體溶質從他們的溶液中分離，或從含兩種以上溶質的混合溶液中提純隨溫度的變化溶解度變化不大的物質，如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉(硝酸鉀少量)，此時蒸發結晶不能將溶劑全部蒸乾。而我們高中氯化鈉提純實驗中因為只有一種溶質(氯化鈉)，所以採用的蒸發結晶是將溶劑水全部蒸乾。

【注】冷卻結晶是指飽和溶液透過降低溶液的溫度，使溶質析出的方法。一般來說，溶液的溫度越高，一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大，那麼降低溶液的溫度，就會有溶質析出。此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，純鹼(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室裡為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。

冷卻結晶主要對於混合溶液含有兩種以上溶質，且有一種隨溫度的變化溶解度變化較大，提純它就用冷卻結晶，如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純硝酸鉀(氯化鈉少量)。

【注】升溫結晶

如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而減小，這種物質我們可以採用升溫結晶，不過這種物質很少，所以也很少用。