高中化學方程式量多量少這就是化學反應量的問題。這類問題一般以少量為主，一般少量物質前面係數定1.例如你的4：（1），（2）都對。5.（1）化學方程式：NaHSO4(少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉澱)+NaOH離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉澱)（2）化學方程式：2NaHSO4(過量）+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4(沉澱)+Na2SO4離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4(沉澱)

基本原理是：將相對量較少的反應物的物質的量定為1mol，另一種反應物要多少取多少。

①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。

②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。請寫出反應的離子方程式。

分析：用“以少定一”的方法①反應物中少量的是NaOH溶液，設NaOH為1mol，Ca（HCO3）2足量。

　OH- + HCO3-　＝ H2O + CO32-

　1mol 需1mol　生成1mol　 1mol

CO32-　+　Ca2+　＝ CaCO3↓

1mol　需 1mol 生成 1mol

∴離子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓

②反應物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，設Ca（HCO3）2為1mol，NaOH足量。

Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-

1mol1mol　 2mol

2HCO3- + 2OH-　＝ 2H2O + 2CO32-

2mol　 需 2mol 生成 2mol 2mol

Ca2+　+ CO32- ＝ CaCO3↓

1mol 需1mol 生成 1mol 剩餘：1mol CO32-

∴離子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

小結：①中反應物少量的是NaOH溶液定為1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。

②中反應物少量的Ca(HCO3)2溶液定為1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。