矽介與金屬與非金屬之間，且可顯正價或負價，因這一特殊情況為何不能作為兩性氧化物 矽主要以二氧化矽和矽酸鹽形式存在，二氧化矽是酸性氧化物，但可以與HF，鹼及鹼性含氧酸鹽反應，但不能依次就說二氧化矽是兩性化合物，作為兩性金屬必須是缺電子原子，就是說它的電子排布必須不穩定，像鋁它的電子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1，就不穩定，欲達到平衡就要失去或者接受電子，而矽最後是3P~2，透過圖示可知它的穩定狀態好於鋁，這是大學無機化學中提到的，其中運用了原子結構中的多電子原子核外電子排布的知識！二氧化矽不是兩性氧化物,其實就是因為它幾乎不能和酸反應生成水和鹽.H4SiO4也可以寫成Si(OH)4的,是不是兩性氧化物的判斷條件，我覺得就是看能不能分別和絕大數酸和鹼反應生成水和鹽，SiO2和HF只能看作是二氧化矽性質的特殊性。SiO2與HF的反應是這樣的 SiO2+4HF=SiF4(氣體）+2H2O HF過量時，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 無論是SiF4還是H2SiF6都不屬於鹽鹽是陽離子與酸根陰離子的結合，無論如何Si也不能看作陽離

矽介與金屬與非金屬之間，且可顯正價或負價，因這一特殊情況為何不能作為兩性氧化物 矽主要以二氧化矽和矽酸鹽形式存在，二氧化矽是酸性氧化物，但可以與HF，鹼及鹼性含氧酸鹽反應，但不能依次就說二氧化矽是兩性化合物，作為兩性金屬必須是缺電子原子，就是說它的電子排布必須不穩定，像鋁它的電子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1，就不穩定，欲達到平衡就要失去或者接受電子，而矽最後是3P~2，透過圖示可知它的穩定狀態好於鋁，這是大學無機化學中提到的，其中運用了原子結構中的多電子原子核外電子排布的知識！二氧化矽不是兩性氧化物,其實就是因為它幾乎不能和酸反應生成水和鹽.H4SiO4也可以寫成Si(OH)4的,是不是兩性氧化物的判斷條件，我覺得就是看能不能分別和絕大數酸和鹼反應生成水和鹽，SiO2和HF只能看作是二氧化矽性質的特殊性。SiO2與HF的反應是這樣的 SiO2+4HF=SiF4(氣體）+2H2O HF過量時，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 無論是SiF4還是H2SiF6都不屬於鹽鹽是陽離子與酸根陰離子的結合，無論如何Si也不能看作陽離