因為膠體微粒的表面積較大,能吸附電荷

吸附是指物質（主要是固體物質）表面吸住周圍介質（液體或氣體）中的分子或離子的現象。吸附作用和物質的表面積有關。表面積越大，吸附能力越強。由於膠體粒子比較小，具有很大的表面積，因此表現出強烈的吸附作用。

由於膠體溶液記憶體在其它電解質，所以就發生對離子的選擇性吸附。一般說，固體優先吸附與它組成有關的離子，例如用 製備 溶液對反應式為： 溶液中存在的 離子和 離子都是 膠體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。如果形成膠體時 過量，則 膠體粒子吸附 離子而帶負電；反之，當 過量時，則 膠粒吸附 離子而帶正電，所以 膠粒在不同情況下可以帶相反的電荷，當 和 等物質的量反應時，溶液中的 離子都不能直接被吸附在膠粒表面而使膠粒帶電，這說明膠粒的吸附是具有選擇性的。

又如： 水解而形成 膠體，其反應為 ，溶液中一部分 反應 ， 再電離為： ，由於 有類似的組成，因而易吸附在膠粒表面，使 膠粒帶正電荷。

（2）電離作用：

有些膠體溶液是透過表面基團的電離而產生電荷的，例如矽酸溶液中，膠體粒子是由許多矽酸分子縮合而成的。表面上的矽酸分子可以電離出 離子，在膠體粒子表面留下 離子，而使膠體粒子帶負電荷。

綜上所述，膠體粒子由於吸附了溶液中的某種離子，或是由於表面基團的電離就帶上了電荷；而另一種符號相反的離子則留在膠體粒子周圍的溶液中。使膠體粒子帶有電荷的離子稱電位離子，而符號相反的，留在溶液中的離子稱為反離子。