碳酸酸性比氫氧化鋁酸性強。元素週期表同週期元素裡面從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強，氧化物的水化物的酸性逐漸增強,所以氫氧化鋁的酸性比碳酸弱。
判斷酸性強弱的辦法有：
1.可根據非金屬性活動順序：非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱 。
利用強酸制弱酸原理
保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的pH值,誰小誰的酸性強。
氫氧化鋁：
氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O），按用途分為工業級和醫藥級兩種。
碳酸：
碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
碳酸酸性比氫氧化鋁酸性強。元素週期表同週期元素裡面從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強，氧化物的水化物的酸性逐漸增強,所以氫氧化鋁的酸性比碳酸弱。
判斷酸性強弱的辦法有：
1.可根據非金屬性活動順序：非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱 。
利用強酸制弱酸原理
保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的pH值,誰小誰的酸性強。
氫氧化鋁：
氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O），按用途分為工業級和醫藥級兩種。
碳酸：
碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。