基本原理是：將相對量較少的反應物的物質的量定為1mol，另一種反應物要多少取多少。

①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。

②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。請寫出反應的離子方程式。

分析：用“以少定一”的方法①反應物中少量的是NaOH溶液，設NaOH為1mol，Ca（HCO3）2足量。

　　　OH- + HCO3-　＝ H2O + CO32-

　　　1mol 需1mol　生成1mol　 1mol

　　　　CO32-　+　Ca2+　＝ CaCO3↓

1mol　需 1mol 生成 1mol

∴離子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓

②反應物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，設Ca（HCO3）2為1mol，NaOH足量。

Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-

1mol　　　　1mol　 2mol

2HCO3- + 2OH-　＝ 2H2O + 2CO32-

2mol　 需 2mol 生成 2mol　　 2mol

Ca2+　+ CO32- ＝ CaCO3↓

1mol 需1mol 生成 1mol　　　　　　 剩餘：1mol CO32-

∴離子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

小結：①中反應物少量的是NaOH溶液定為1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。

②中反應物少量的Ca(HCO3)2溶液定為1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。