電池電極方程式：

第一、鹼性介質下的甲烷燃料電池

1、負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　

2、正極：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　

3、總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　

第二、酸性介質下的甲烷燃料電池

1、負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　

2、正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　

3、總反應方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2

電池電極反應情況：

1.隨著電池不斷放電，電解質溶液的酸性減小；

2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大於甲烷燃燒的能量利用率。

電池分類：

1、鹼性燃料電池。

2、磷酸燃料電池。

3、熔融碳酸鹽燃料電池。

4、固態氧化物燃料電池。

甲烷燃料電池鹼性介質下的甲烷燃料電池負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正極：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介質下的甲烷燃料電池： 　　負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　總反應方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2

甲烷燃料電池分在鹼性介質和酸性介質。鹼性介質下的甲烷燃料電池負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O酸性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正極：2O2+8e-+8H+===4H2O總反應方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2

資料拓展：

1、電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發生氧化還原反應；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價降低，發生還原反應。

2、燃料電池兩電極材料一般都不參加反應，反應的是通到電極上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。

3、電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恆，得失電子守恆，電荷守恆。

4、寫電極反應時一定要注意電解質是什麼，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在鹼性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現氫氧根離子。

5、正負兩極的電極反應式在得失電子守恆的條件下，相疊加後的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物於電解質溶液反應的疊加反應式。