所謂的以少定多，是指在離子方程式配平中，少量的離子係數為1（我們老師稱為定一法）。

例如：往碳酸氫鈉中加入過量氫氧化鈣：

碳酸氫鈉少量，其係數就是一

1NaHCO3 + Ca(OH)2

由於HCO3-與OH-的反應先於CO3(2-)與Ca2+的反應的發生（沒有第一步哪來的第二步？）

所以氫氧化鈣中的OH-只有一半被消耗，其餘一半則與Na+結合生成NaOH（這就體現出氫氧化鈣過量）

即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O

改為離子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O

換成往碳酸氫鈉中加入少量氫氧化鈣就是：

Ca(OH)2 + 2NaHCO3 == CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3 + CO3(2-) + 2H2O

行嗎？夠詳細了吧。

PS：碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應實際是兩步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同時發生的，幾乎不存在先後之分，我這樣說是為了便於你理解。