從標準電極電勢來看，酸性高錳酸鉀溶液是強氧化劑，金屬鋅是強還原劑，而過氧化氫（雙氧水）即使作為還原劑使用也只是較弱的還原劑，還原性介於溴離子和碘離子之間。但純鋅，即使是鋅粉，也很難使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，然而在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫溶液會迅速褪色。

稀水溶液中的氧化性強弱通常用標準電極電勢衡量，但標準電極電勢只是一個熱力學引數，反應在熱力學上有優勢，未必在動力學上有優勢。

高氯酸根離子在酸性溶液中仍然具有強氧化性，從標準電極電勢看，氧化性強於稀硝酸（或者酸性溶液中的硝酸根離子），但鋅、鎂等活潑金屬與冷的稀高氯酸反應基本只能放出氫氣。

從標準電極電勢看，過硫酸根離子具有極強的氧化性，氧化性強於重鉻酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫等常見強氧化劑，但過硫酸鹽的冷稀水溶液，在不加催化劑的情況下，與二氧化硫或者亞硫酸這樣的還原劑都基本不發生反應，然而二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液也會很快褪色。

用標準電極電勢衡量的氧化性，只能表示稀水溶液中反應進行的趨勢，卻不能從動力學上衡量反應速率，一個反應即使理論計算出的平衡常數極大，如果實際反應速率很慢甚至接近於零，也未必能成為優勢反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉與水的反應在動力學上有著很大的優勢，因此能成為優勢反應。

順便說說，幹態下，將金屬鈉和無水硫酸銅粉末（白色）混合後加熱，會發生爆炸性的反應，反應也確實是：

CuSO4 + 2Na = Na2SO4 + Cu

最後還要澄清一個高中化學中的常見誤區：金屬鈉與水的反應，不要理解為是金屬鈉與水電離出的少量H+反應，實際主要是金屬鈉與水分子之間的反應，可以參見筆者的這個回答：

製備波爾多液硫酸銅是製備其它銅化合物的重要原料。例如，同石灰乳混合可得農藥“波爾多”溶液，用作殺蟲劑。

硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。

雙縮脲檢驗蛋白質無水硫酸銅有極強的吸水性，把它投入95%乙醇或含水有機物，即吸收水分而恢復為藍色結晶體。硫酸銅中的銅離子能破壞蛋白質的立體結構，使之變性。測定蛋白質濃度時常在蛋白質中加入鹼，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。

檢驗化學反應生成水無水硫酸銅有極強的吸水性，無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，生成五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），可檢驗化學反應水的存在或生成，並吸收水蒸汽。注：CuSO4與CuSO4·5H2O都是純淨物。化學方程式：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（反應條件：加熱）

其它應用

應用領域主要有無機工業用於製造其它銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、酩酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酚的阻聚劑口塗料工業用作生產船底防汙漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑口印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。硫酸銅為一種無機化合物，在家畜缺銅時可作為治療用藥，也用作牛羊驅絛蟲藥和豬、犬的催吐藥。