水的鹼度是指水中能夠接受H+離子與強酸進行中和反應的物質含量。
水中產生鹼度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽鹼度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽鹼度，以及由氫氧化物存在和強鹼弱酸鹽水解而產生的氫氧化物鹼度。
所以，鹼度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈鹼性，可以用酸來中和。
然而，在天然水中，鹼度主要是由HCO3-的鹽類所組成。可認為：總鹼度M=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]當pH值大於7.0時，[H+]可略去，故， M=c（ Bx-）=[HCO3-]+[2CO32-]+[OH-]mol/L形成水中鹼度的物質碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。然而，碳酸氫鹽（HCO3-）與氫氧化物（OH-）不能同時存在，它們在水中能起如下反應：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 。
由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種鹼度的組合，所以，水中的鹼度有五種形式存在，即：
（1）碳酸氫鹽鹼度HCO3-；
（2）碳酸鹽鹼度CO32-；
（3）氫氧化物鹼度OH-；
（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽鹼度HCO3-+ CO32-；
（5）碳酸鹽和氫氧化物鹼度CO32-+ OH-。
簡而言之：鹼度是水介質與氫離子反應的定量能力，透過用強酸標準溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測定結果用相當於碳酸鈣的質量溶液，mg／L為單位表示。
pH值與鹼度的關係：
鹼度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。
反之，pH值相同的水（或溶液），其鹼度也不一定相同。原因是pH值直接反映水中H+或OH-的含量，而鹼度除包括OH-外，還包括CO3-2、HCO3-等鹼性物質的含量。
如：鹼度0.1mmol/L的NaOH液，pH=13
鹼度0.1mmol/L的NH3-H2O液，pH=11
鹼度0.1mmol/L的NaHCO3液，pH=8.3
水的鹼度是指水中能夠接受H+離子與強酸進行中和反應的物質含量。
水中產生鹼度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽鹼度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽鹼度，以及由氫氧化物存在和強鹼弱酸鹽水解而產生的氫氧化物鹼度。
所以，鹼度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈鹼性，可以用酸來中和。
然而，在天然水中，鹼度主要是由HCO3-的鹽類所組成。可認為：總鹼度M=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]當pH值大於7.0時，[H+]可略去，故， M=c（ Bx-）=[HCO3-]+[2CO32-]+[OH-]mol/L形成水中鹼度的物質碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。然而，碳酸氫鹽（HCO3-）與氫氧化物（OH-）不能同時存在，它們在水中能起如下反應：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 。
由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種鹼度的組合，所以，水中的鹼度有五種形式存在，即：
（1）碳酸氫鹽鹼度HCO3-；
（2）碳酸鹽鹼度CO32-；
（3）氫氧化物鹼度OH-；
（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽鹼度HCO3-+ CO32-；
（5）碳酸鹽和氫氧化物鹼度CO32-+ OH-。
簡而言之：鹼度是水介質與氫離子反應的定量能力，透過用強酸標準溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測定結果用相當於碳酸鈣的質量溶液，mg／L為單位表示。
pH值與鹼度的關係：
鹼度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。
反之，pH值相同的水（或溶液），其鹼度也不一定相同。原因是pH值直接反映水中H+或OH-的含量，而鹼度除包括OH-外，還包括CO3-2、HCO3-等鹼性物質的含量。
如：鹼度0.1mmol/L的NaOH液，pH=13
鹼度0.1mmol/L的NH3-H2O液，pH=11
鹼度0.1mmol/L的NaHCO3液，pH=8.3