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  • 1 # 使用者345173181747

    採用PH值測定法。 美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律,他把含氧酸用通採用PH值測定法。

    美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律,他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數目,n越大,酸性越強。例如:

    HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸

    H2SO4 (HO)2SO2 n=2 強酸

    HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸

    H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸

    H3PO4 (HO)3PO n=1 中強酸

    HNO2 (HO)NO n=1 中強酸

    H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸

    HClO (HO)Cl n=0 弱酸

    事實證明:鮑林的經驗規律對於大多數含氧酸都是適用的。

    一般來講,含氧酸中,成酸元素價態越高,酸性越強。而磷的含氧酸則偏偏相反。

    亞磷酸:H3PO3,ka==6.12×10^–2

    磷酸:H3PO4,ka==7.013×10-3

    由此可以看出,亞磷酸Ka大於磷酸ka

    有一條結論:酸的ka越大,酸性越強.。

    可見亞磷酸比磷酸酸性強些

    不過像這樣低價酸強於高價酸的例子比較少見。

    H3PO2(次磷酸)>H3PO3(亞磷酸)>H3PO4(磷酸)

    磷的含氧酸與中心原子的氧化數(化合價)越高,酸性越強的規律不符。

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