一般看沸點。離子化合物的沸點比較高，共價化合物的熔點沸點比較低。

像常溫下是氣體的CO2液體的H2O都是共價化合物，固體NACLCAO都是離子化合物。

其次看化學式，凡是典型的金屬和非金屬的化合物，他們多數會是離子化合物，NaClCaO等。

兩個非金屬元素的化合物HCLSO2等，就是共價化合物

當然，單純的非金屬也可以組成離子化合物，如NH4NO3

氧化鈣為離子化合物。

離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

離子化合物存在於：

1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物，例如氧化鈣CaO等；

2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）；

3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3；

4、NaH、KH等活潑金屬氫化物

離子化合物都是電解質。在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）。在水中：有的可以導電，有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）。 在原電池中的作用：形成閉合電路。

離子化合物和共價化合物的區別：

1、化學鍵：離子化合物主要是陰陽離子透過離子鍵結合的化合物；共價化合物是透過共價鍵結合形成的化合物；

2、導電性：離子化合物熔融狀態下都導電；共價化合物熔融狀態不導電；

3、形成的晶體：離子化合物形成離子晶體；共價化合物形成原子晶體、分子晶體等。