Fe3+ 和 SCN- 生成的Fe(SCN)3不是沉澱，是絡合物.

首先了解一個概念:

配位化合物,簡稱配合物,又叫絡合物,是一大類化合物的總稱,形成一門稱為配位化學的化學分支學科.

中學階段我們學過,若在CuSO4溶液中加入氨水，首先得到難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到透明的深藍色的溶液。實驗以查明，該溶液中的藍色物質是Cu2+和四個氨分子結合形成的複雜離子-----[Cu(NH3)4]2+ .蒸發濃縮該溶液，析出深藍色的晶體，組成為Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合銅）

相對於Cu2+而言，[Cu(NH3)4]2+離子組成複雜，可稱為絡離子或配離子。

例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中，銅離子處於中心，稱為中心原子，或配合物形成體，簡稱形成體，與中心原子Cu2+結合的NH3分子稱為配體

絡鹽[Ag(NH3)2]Cl

絡酸H2[PtCl6]

絡鹼[Cu(NH3)4](OH)2

水絡離子 Fe(H2O)63+

原則:

(1)絡合物的形成體

常見的是過渡元素的陽離子

如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

(2)配位體可以是分子

如NH3、H2O等

可以是陰離子

如CN-、SCN-、F-、Cl-等

(3)配位數是直接同中心離子(或原子)絡合的配位體的數目

最常見的配位數是6和4。

例如

絡鹽[Ag(NH3)2]Cl

絡酸H2[PtCl6]

絡鹼[Cu(NH3)4](OH)2等

也指不帶電荷的絡合分子

例如[Fe(SCN)3]

Co(NH3)3Cl3]等

離子方程式 Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3