1、複分解反應,離子不能大量共存
(1)有氣體產生.
例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存.
(2)有沉澱生成.
例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；
Pb2+與Cl—,Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與Cl-、Br-、I—等不能大量共存.
(3)有弱電解質生成.
例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存.
2、氧化還原反應,離子不能大量共存
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.
例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.
例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；
SO32—和S2—在鹼性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由於發生2S—十SO32—十6H+→3S↓十3H2O反應不能共存.
H+與S2O32—不能大量共存.
3、水解性較強的陽離子跟水解性較強的陰離子在水溶液中不能大量共存（“雙水解”反應）
例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,否則離子間能發生“雙水解”反應.3AlO2—十Al3+十6H2O→4Al(OH)3↓等.
例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；
Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存.
4、絡合反應離子不能大量共存
例如：Fe3+與SCN—不能大量共存
1、複分解反應,離子不能大量共存
(1)有氣體產生.
例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存.
(2)有沉澱生成.
例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；
Pb2+與Cl—,Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與Cl-、Br-、I—等不能大量共存.
(3)有弱電解質生成.
例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存.
2、氧化還原反應,離子不能大量共存
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.
例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.
例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；
SO32—和S2—在鹼性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由於發生2S—十SO32—十6H+→3S↓十3H2O反應不能共存.
H+與S2O32—不能大量共存.
3、水解性較強的陽離子跟水解性較強的陰離子在水溶液中不能大量共存（“雙水解”反應）
例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,否則離子間能發生“雙水解”反應.3AlO2—十Al3+十6H2O→4Al(OH)3↓等.
例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；
Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存.
4、絡合反應離子不能大量共存
例如：Fe3+與SCN—不能大量共存