二價鐵離子轉化三價鐵離子：Fe2+,用氧化劑氧化變為Fe3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2三價鐵離子轉化二價鐵離子：Fe3+,用還原劑還原變為Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-Fe遇到弱氧化劑,比如S、Fe3+、H+變為Fe2+，Fe遇到強氧化劑,比如HNO3、Cl2,變為Fe3+，過量Fe與HNO3反應也能得到Fe2+,這並不是HNO3的關係，開始時,HNO3把Fe氧化為Fe3+,但是過量Fe又把Fe3+還原了。擴充套件資料：Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+鐵在氯氣中燃燒生成鐵離子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3鐵離子轉化為鐵單質 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
二價鐵離子轉化三價鐵離子：Fe2+,用氧化劑氧化變為Fe3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2三價鐵離子轉化二價鐵離子：Fe3+,用還原劑還原變為Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-Fe遇到弱氧化劑,比如S、Fe3+、H+變為Fe2+，Fe遇到強氧化劑,比如HNO3、Cl2,變為Fe3+，過量Fe與HNO3反應也能得到Fe2+,這並不是HNO3的關係，開始時,HNO3把Fe氧化為Fe3+,但是過量Fe又把Fe3+還原了。擴充套件資料：Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+鐵在氯氣中燃燒生成鐵離子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3鐵離子轉化為鐵單質 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。