你好第一、用KSCN溶液檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。離子方程式：(Fe3+) + 3(SCN-) = Fe(SCN)3 Fe(SCN)3為血紅色。第二，可以採用加入強鹼的方法，比如氫氧化鈉等，可以和三價鐵產生紅褐色沉澱。

可以用苯酚溶液檢驗，加入鐵離子溶液成紫色。

鐵離子檢驗方法：

(1)溶液棕黃色

(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）

Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.

(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)

Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）

(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7

（5）NH4SCN試法：

Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾.

（6）K4Fe（CN)6試法：

Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+.