根據金屬活潑順序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au可以看出Cu的活潑排在H的後面，，金屬與稀鹽酸的反應本質就是金屬與H+的反應。而Cu活潑性低於H，因此不能產生反應。同理，排在H後面的金屬Hg、Ag、Pt、Au都不能與稀鹽酸反應。因為表現溶液中金屬活潑性的失電子過程，包含金屬原子的電離，所以一般說來，元素金屬性越強，金屬活潑性就越強，就越容易與水或酸反應，金屬元素最高價氧化物對應的水化物的鹼性就越強。元素的金屬性通常是指元素的氣態原子失去電子的能力。非金屬性則是指元素的氣態原子獲得電子的能力。而元素的原子失去電子或獲得電子的能力都是相對的，因此，元素的金屬性和非金屬性也是相對的。元素的氣態原子失去電子的傾向通常用電離能來衡量。電離能是指處於基態的氣態原子生成氣態陽離子所需要的能量。元素的原子電離能越小，表示氣態時越容易失去電子，即該元素在氣態時金屬性就越強。金屬活潑性是指金屬單質在水溶液中生成水化離子的傾向大小，亦即金屬活潑性大小，它是用標準電極電勢來衡量的。它不僅與金屬的電離能有關，而且還與金屬的昇華熱和電離後金屬離子水化能有關。擴充套件資料元素的金屬性與金屬活潑性的區別①概念不同元素的金屬性是指氣態金屬原子失去電子的能力，而金屬活潑性則是指金屬單質在水溶液中形成水合離子傾向的大小。②判斷方法不同金屬性可以透過分析金屬原子的電子層結構(即電子層、原子半徑、最外層電子數)來判斷金屬性的強弱。而金屬活潑性除子與原子結構及電離能有關以外，還與水合能、昇華能有關，標準電極電勢值就是這兒方面綜合的結果。③衡量角度及表現形式不同金屬性是從微觀角度得出的關於金屬原子的性質。而金屬活潑性則是從熱力學始末態宏觀的角度得出金屬單質在水溶液中的性質，它是定量衡量金屬活潑性強弱的尺度。我們平時所使用的金屬活動順序表，就是金屬活潑性的一種表現形式，它是根據標準電極電勢值由低到高的順序排出來的。④分析、討論兩者的環境不同金屬性是在氣態情況下討論的;金屬活潑性是在水溶液中進行分析的。⑤適用範圍不同金屬性只應用於利用元素週期表來判斷元素的金屬性的變化規律及其金屬最高價氧化物對應水化物酸鹼性強弱，即金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物鹼性就越強。而金屬活潑性應用於討論水溶液中金屬元素氧化還原效能。例如:利用金屬活潑性可判斷金屬能否從水中或非氧化性酸中置換出氫，金屬在鹽溶液中置換的方向和在一般情況下，電解質溶液中金屬離子的放電次序等等。

銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的。

反應式為：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl俔＋H偂? 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2H[CuCl俔，所以是可以反應的，通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的，但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的，例如銀可以置換出氣。

態碘化氫或硫化氫中的，生成氫氣，原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定，這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的。

擴充套件資料：

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅：

如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu侽：

與空氣的反應（與O偂侽、CO偡從Γ? 在潮溼的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。

或：

鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個 。在水溶液中氯化氫分子完全電離， 與一個水分子絡合，成為H僌z，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和，產生食鹽：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 ，例如：

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。