定量實驗之一：一定體積、一定物質的量濃度溶液的配製[實驗儀器]容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和藥匙。[實驗步驟]（1）計算：根據要求計算出固體溶質的質量或液體的體積；（2）稱量或量取；（3）溶解：往小燒杯中放入溶質，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。（但用98%濃硫酸配製溶液時，一定要把98%濃硫酸沿燒杯壁倒入盛水的燒杯中，邊倒邊攪拌）（4）轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，並將每次的洗滌液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶繼續加蒸餾水至離刻度線1~2釐米，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直到凹液麵最低點與刻度線相切；（7）裝瓶：將溶液轉入試劑瓶，貼好標籤放在指定位置存放。[注意事項]（1）容量瓶在使用前要檢驗是否漏水；（2）轉移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配製容量瓶上規定的容積的溶液，溶液溫度需與標註溫度相仿。（4）配製好的溶液不能長期存放在容量瓶中，要及時倒入指定的細口瓶中。（5）定容時，仰視讀刻度，液麵會看低，所加水量增大，濃度變小；反之，俯視濃度變大。（6）用膠頭滴管滴加蒸餾水時，若液麵過了刻度線，就宣佈實驗失敗，重做實驗。定量實驗之二：中和滴定[實驗儀器]酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。[實驗的關鍵]①、準確量取酸液和鹼液的體積；②、選擇適宜的指示劑準確判斷滴定終點。[實驗步驟]（1）滴定前的準備工作①、洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌乾淨。②、檢查滴定管是否漏水，操作中活塞轉動是否靈活。③、用待裝溶液潤洗滴定管2~3次，以保證裝入溶液時不改變原溶液的濃度。（2）滴定（以已知標準酸液滴定未知鹼液為例）①、準備標準酸溶液：注酸液→趕氣泡→調節液麵（在“0”或“0”以下）→記錄讀數。用同樣的方法把鹼式滴定管準備好並記下讀數。②、量取待鹼液：取鹼溶液→放入錐形瓶→滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，墊一張白紙。③、操作：左手控制滴定管活塞，右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。邊滴邊振盪→滴加速度先快後慢→注意指示劑的變化→判斷終點（半分鐘不再變化）→記下V（終）讀數。（3）重複滴定2~3次，計算平均值。定量實驗之三：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定[實驗儀器]托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、乾燥器、酒精燈。[實驗步驟]（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。（2）稱量：準確稱量坩堝質量和硫酸銅晶體質量。（3）加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。然後將坩堝放在乾燥器裡冷卻。（4）稱量：冷卻後，稱量坩堝和無水硫酸銅的質量。（5）再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然後放在乾燥器裡冷卻後再稱量，記下質量，到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。（6）計算。[注意事項]（1）硫酸銅晶體必須研細；（2）加熱後的固體必須在乾燥器中冷卻，防止吸水；（3）兩次稱量間質量差須小於0.1g；（4）不能用試管代替坩堝；（5）加熱要充分但不“過頭”（否則CuSO4也會分解）。定量實驗之四：中和熱的測定[實驗用品]大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、2個量筒（50mL）、泡沫塑膠或硬紙條、泡沫塑膠板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。0.50mol.L-1鹽酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。[實驗原理]在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。實驗中透過酸鹼中和反應，測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。[實驗步驟]1、在大燒杯底部墊泡沫塑膠或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑膠作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小燒杯中並測定HCl（aq） 溫度，記入下表。3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），並用溫度計測定NaOH（aq）的溫度，記入下表。4、把帶有硬紙板（泡沫塑膠板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，並把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）攪動，準確讀取最高溫度。記入下表5、重複實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據6、資料處理（兩個近似）
定量實驗之一：一定體積、一定物質的量濃度溶液的配製[實驗儀器]容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和藥匙。[實驗步驟]（1）計算：根據要求計算出固體溶質的質量或液體的體積；（2）稱量或量取；（3）溶解：往小燒杯中放入溶質，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。（但用98%濃硫酸配製溶液時，一定要把98%濃硫酸沿燒杯壁倒入盛水的燒杯中，邊倒邊攪拌）（4）轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，並將每次的洗滌液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶繼續加蒸餾水至離刻度線1~2釐米，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直到凹液麵最低點與刻度線相切；（7）裝瓶：將溶液轉入試劑瓶，貼好標籤放在指定位置存放。[注意事項]（1）容量瓶在使用前要檢驗是否漏水；（2）轉移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配製容量瓶上規定的容積的溶液，溶液溫度需與標註溫度相仿。（4）配製好的溶液不能長期存放在容量瓶中，要及時倒入指定的細口瓶中。（5）定容時，仰視讀刻度，液麵會看低，所加水量增大，濃度變小；反之，俯視濃度變大。（6）用膠頭滴管滴加蒸餾水時，若液麵過了刻度線，就宣佈實驗失敗，重做實驗。定量實驗之二：中和滴定[實驗儀器]酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。[實驗的關鍵]①、準確量取酸液和鹼液的體積；②、選擇適宜的指示劑準確判斷滴定終點。[實驗步驟]（1）滴定前的準備工作①、洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌乾淨。②、檢查滴定管是否漏水，操作中活塞轉動是否靈活。③、用待裝溶液潤洗滴定管2~3次，以保證裝入溶液時不改變原溶液的濃度。（2）滴定（以已知標準酸液滴定未知鹼液為例）①、準備標準酸溶液：注酸液→趕氣泡→調節液麵（在“0”或“0”以下）→記錄讀數。用同樣的方法把鹼式滴定管準備好並記下讀數。②、量取待鹼液：取鹼溶液→放入錐形瓶→滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，墊一張白紙。③、操作：左手控制滴定管活塞，右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。邊滴邊振盪→滴加速度先快後慢→注意指示劑的變化→判斷終點（半分鐘不再變化）→記下V（終）讀數。（3）重複滴定2~3次，計算平均值。定量實驗之三：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定[實驗儀器]托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、乾燥器、酒精燈。[實驗步驟]（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。（2）稱量：準確稱量坩堝質量和硫酸銅晶體質量。（3）加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。然後將坩堝放在乾燥器裡冷卻。（4）稱量：冷卻後，稱量坩堝和無水硫酸銅的質量。（5）再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然後放在乾燥器裡冷卻後再稱量，記下質量，到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。（6）計算。[注意事項]（1）硫酸銅晶體必須研細；（2）加熱後的固體必須在乾燥器中冷卻，防止吸水；（3）兩次稱量間質量差須小於0.1g；（4）不能用試管代替坩堝；（5）加熱要充分但不“過頭”（否則CuSO4也會分解）。定量實驗之四：中和熱的測定[實驗用品]大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、2個量筒（50mL）、泡沫塑膠或硬紙條、泡沫塑膠板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。0.50mol.L-1鹽酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。[實驗原理]在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。實驗中透過酸鹼中和反應，測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。[實驗步驟]1、在大燒杯底部墊泡沫塑膠或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑膠作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小燒杯中並測定HCl（aq） 溫度，記入下表。3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），並用溫度計測定NaOH（aq）的溫度，記入下表。4、把帶有硬紙板（泡沫塑膠板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，並把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）攪動，準確讀取最高溫度。記入下表5、重複實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據6、資料處理（兩個近似）