在用鐵或者鋅等活潑金屬與稀硫酸或者稀鹽酸製取氫氣的時候，加入少量的硫酸銅溶液能使氫氣的反應速率加快，是因為活潑金屬與硫酸銅發生置換，產生銅單質，銅單質與金屬在酸溶液中形成原電池，從而大大加快反應速率。原電池是將化學能轉化為電能的裝置。是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。原電池的發明歷史可追溯到18世紀末期，當時義大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當用金屬手術刀接觸蛙腿時，發現蛙腿會抽搐。大名鼎鼎的伏打認為這是金屬與蛙腿組織液（電解質溶液）之間產生的電流刺激造成的。1800年，伏打據此設計出了被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負極，銀為正極，用鹽水作電解質溶液。1836年，丹尼爾發明了世界上第一個實用電池，並用於早期鐵路訊號燈。原電池的工作原理：原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是透過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負上失電子發生氧化反應，電子透過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。原電池的構成：

①電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

②電解質存在。

④發生的反應是自發的氧化還原反應。

自發反應中，鋅外部全是自由移動的電子e-，溶液中H+接收電子生成氫氣。有越多的鋅反應，就有越多的Zn2+離子排布在外，排斥H+，阻礙H+得電子，反應逐漸變難。 原電池中，電子從負極材料經導電材料到正極材料上，負極周圍有大量Zn2+

1、起始時在Zn或Cu表面都有，正負雙電層，從不同的金屬結構可知相連線後Cu表面的電子密度(負電層)大，所以電勢高 2、開始反應後，由於Zn2+不斷從負極上溶解下來，阻礙H+的接近，也增加了H+在負極上的得電子可能。