簡單一點解釋：

金屬放入到水中會有溶解的趨勢，就是金屬變成離子進入到溶液中，電子留在金屬表面。當然溶解不可能永遠進行下去，隨著金屬的溶解，表面電子增多，就會拉住金屬離子不讓它溶解，最後達到平衡。活潑的金屬溶解的趨勢大一些，所以金屬表面留下的電子就更多一些。

當兩種不同的金屬同時放入到溶液中，由於溶解趨勢不同，表面電子數目不同，那麼電子多的一方肯定會向電子少的一方流動（如果從電勢的角度來說，電子越多電勢越小，電子越少電勢越大，電子從電勢小的自動流向電勢大的一方）。溶液中的離子同時發生相應的移動，形成迴路，因此電流就可以源源不斷的產生。溶液中電解質其實是形成迴路（因為溶液中不存在自由電子，所以靠離子傳遞電荷），離子越多，內阻越小。所以不管用NaCl還是硫酸或其他的電解質都是可行的。

至於用硫酸做電解質，插入鋅片，並不是因為硫酸與鋅反應產生的電流（反而二者直接反應不會產生電流，因為電子的轉移是直接由Zn傳遞給H+，並沒有經過導線）。用硫酸，實際上是提高了溶液中的H+濃度，使得電子反應更容易進行。

Ag|NaCl|Zn原電池發生的化學反應式

負極：Zn - 2e == Zn2+

正極：2H+ + 2e == H2（因為溶液中的Na+、Zn2+得電子能力不如H+）

如果用硝酸銀或硫酸銅做電解質的話，正極得電子的反應就是

Cu2+ + 2e == Cu 或 Ag+ + e == Ag

不知道是否明白，不明可以Hi