要計算物質的量濃度，要先知道溶質物質的量和溶液的體積 溶質物質的量=溶質質量/溶質摩爾質量=s/M（你的M是摩爾質量吧，單位應該是g/mol，s+100的單位應該是g） 溶液的體積=溶液質量/溶液密度 溶液質量=溶質質量+溶劑質量=s+100（根據溶解度定義） 所以溶液體積=(s+100)/ρ 這樣得到的溶液體積是mL為單位的，要轉換為L。 溶液體積（L）=(s+100)/(ρ*1000) 把溶質物質的量和溶液體積帶入，就可以得到： C=（1000*ρ*s)/[(s+100)*M]

物質的量濃度 化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母B表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量,用符號CB(B是小字)表示,常用單位為mol/L. 含義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。 單位： mol / L 符號：CB 單位： mol/L或mol/m3 公式(物質的量濃度概念的計算)：cB=nB/V 物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L) 注意 ： （1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積； （2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質 的量或質量因體積的不同而不同。

你的意思是飽和溶液物質的量濃度的計算方法，對嗎？

飽和溶液的質量分數=溶解度/（100+溶解度），例如食鹽常溫下的溶解度是36克，那麼食鹽飽和溶液的質量分數是36/136=26.5%

必須要有溶液的密度這個必要條件。食鹽飽和溶液的密度ρ=1.33g/ml,

利用公式進行計算。物質的量濃度公式：c=1000×ρ×ω/M

帶入數值：c=1000×1.33×26.5%/58.5=6.02mol/L