①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放熱114.6KJ，故①不符合；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱放熱，生成2mol水反應放熱大於114.6KJ，故②不符合；③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反應是弱鹼和強酸反應生成1mol水，弱電解質電離吸熱，所以反應放熱小於57.3kJ，故③不符合；④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）反應是弱酸和弱鹼反應生成1mol水，弱電解質電離是吸熱過程，反應放熱小於57.3kJ，故④不符合；故選D．

①HCl（aq）+NH?HO（aq）=NHCl（aq）+HO（l）；△H=a kJ?mol，NH?HO是弱電解質，電離吸熱，所以反應放出的熱量小於57.3kJ；

②HNO（aq）+KOH（aq）=NaNO（aq）+HO（l）；△H=c kJ?mol，HNO、KOH為強酸與強鹼，其稀溶液發生中和反應的熱效應：H（aq）十OH（aq）=HO△H=-57.3kJ/mol；

③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+HO（l）；△H=b kJ?mol，氫氧化鈉固體溶於水時放出大量的熱量，所以反應放出的熱量大於57.3kJ；反應為放熱反應△H＜0，即abc均為負值，放熱越多，反應熱越小，則a＞c＞b；故選D．