因為亞硫酸、碳酸的酸性沒有鹽酸的酸性強，而二氧化硫、二氧化碳所對應的酸是亞硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳與氯化鋇溶液不發生反應，因此將二氧化硫、二氧化碳通入氯化鋇溶液不會產生沉澱。假設能夠發生反應則：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HClBaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCO3、BaSO3與HCl能夠發生反應，BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O因此，Ba2+還是以離子形式存在於溶液中，即將二氧化碳、二氧化硫通入氯化鋇溶液中無沉澱生成。氯化鋇與氫氧化鈉不反應，鹽和鹼反應生成另一種新鹽和新鹼，而且新鹽和新鹼必須有一種是沉澱。氯化鋇和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鋇，都不是沉澱，不符合化學反應規律。二氧化碳、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，而碳酸鈉、亞硫酸鈉能夠與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇、亞硫酸鋇沉澱，所以加入氫氧化鈉後有沉澱。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇不反應，但是在氯化鋇溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳、二氧化硫，就立刻產生碳酸鋇、亞硫酸鋇沉澱。相關反應如下：NH3+ H2O =（可逆） NH3·H2O2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3↓2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓總的化學方程式：2NH3 + CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3↓ + 2NH4Cl2NH3 + SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3↓ + 2NH4Cl
因為亞硫酸、碳酸的酸性沒有鹽酸的酸性強，而二氧化硫、二氧化碳所對應的酸是亞硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳與氯化鋇溶液不發生反應，因此將二氧化硫、二氧化碳通入氯化鋇溶液不會產生沉澱。假設能夠發生反應則：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HClBaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCO3、BaSO3與HCl能夠發生反應，BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O因此，Ba2+還是以離子形式存在於溶液中，即將二氧化碳、二氧化硫通入氯化鋇溶液中無沉澱生成。氯化鋇與氫氧化鈉不反應，鹽和鹼反應生成另一種新鹽和新鹼，而且新鹽和新鹼必須有一種是沉澱。氯化鋇和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鋇，都不是沉澱，不符合化學反應規律。二氧化碳、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，而碳酸鈉、亞硫酸鈉能夠與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇、亞硫酸鋇沉澱，所以加入氫氧化鈉後有沉澱。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇不反應，但是在氯化鋇溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳、二氧化硫，就立刻產生碳酸鋇、亞硫酸鋇沉澱。相關反應如下：NH3+ H2O =（可逆） NH3·H2O2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3↓2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓總的化學方程式：2NH3 + CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3↓ + 2NH4Cl2NH3 + SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3↓ + 2NH4Cl