氧16和氧18分別構成的氧氣是同素異形體。　　同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，但性質卻不相同的單質。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷(P4)有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷(Pn)無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。　　生活中最常見的，有碳的同素異形體：石墨、金剛石以及C-60（又稱芙，或巴克球）；還有磷的同素異形體：白磷和紅磷；另外，臭氧和氧氣也是氧元素的兩種同素異形體。　　同素異形體形成方式有多種，如：　　1．組成分子的原子數目不同，例如：氧氣（O₂）和臭氧（O₃）。　　2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨和C₆₀。　　3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫。　　4. 還有紅磷和白磷。

“同素異形體，是指由同樣的單一化學元素構成，但性質卻不相同的單質” 如 氧氣：02；臭氧：O3是同素異形體； 氧16和氧18，互為同位素，同位素：“具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(Isotopes)。”但是分別構成的氧氣,其本質都是氧氣；