不一樣。解離度=已解離離子濃度或個數/分子總濃度或總個數電離平衡常數=已電離離子濃度（係數做冪次方）之積/未電離分子濃度（係數做冪次方）電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。擴充套件資料：對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度係數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間。另外，對於平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行。可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。

總之解離度即解離程度是會變的，因為解離平衡常數對於某一種物質，在一定溫度下，是不會變的。然而如果溶液中有兩種具有同一離子的物質，在計算解離常數時，離子濃度計算的是總量，而非單一物質的解離量。不知道聽明白了嗎。多了另外一種物質，該物質的解離度就會降低一點，然後，解離常數就還沒變。