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  • 1 # 手機使用者52517084190

    題主應該想問的是鹽類的水解和電離吧。鹽類屬於電解質,電解質在水溶液中都是是解離的(電離)。但弱電解質(如弱酸,弱鹼,個別鹽類,水)在水中的解離是不完全的,寫電離的方程式是用的是可逆符號。強電解質(強酸,強鹼,大部分鹽)是完全電離,電離方程用“=”等號表示。

    鹽類解離(電離)產生的離子可與水作用,使水的解離平衡發生移動從而影響溶液的酸鹼性。這種作用叫鹽類的水解。

    強酸強鹼鹽(如KCl,NaNO3等)在水中解離所產生的離子,不與水解離出的氫離子和氫氧根離子結合成弱電解質分子,所以不影響水的解離平衡。故強酸強鹼鹽不發生水解,水水溶液顯中性。

    以CH3COONa為例?它在水中完全解離(①式)。Na+不與H2O解離出來的OH-結合成分子,或者說NaOH是強鹼,是強電解質,完全解離。Na+不影響水的解離平衡。但是CH3COO-與H20解離出來的H+結合成弱電解質CH3COOH分子(②式)

    ④式是NaAc的水解反應方程式,水解的結果使得溶液中c(OH-)>c(H+),於是NaAc溶液顯鹼性。

    水是弱電解質,解離度很小平衡常數(離子積常數)為1.0×10∧-14。解離出來的氫離子和氫氧根很少,濃度都很低。

    溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    以前高中老師有過口訣:有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強顯誰性。

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