題主應該想問的是鹽類的水解和電離吧。鹽類屬於電解質，電解質在水溶液中都是是解離的(電離)。但弱電解質(如弱酸，弱鹼，個別鹽類，水)在水中的解離是不完全的，寫電離的方程式是用的是可逆符號。強電解質(強酸，強鹼，大部分鹽)是完全電離，電離方程用“=”等號表示。

鹽類解離（電離)產生的離子可與水作用，使水的解離平衡發生移動從而影響溶液的酸鹼性。這種作用叫鹽類的水解。

強酸強鹼鹽(如KCl,NaNO3等)在水中解離所產生的離子，不與水解離出的氫離子和氫氧根離子結合成弱電解質分子，所以不影響水的解離平衡。故強酸強鹼鹽不發生水解，水水溶液顯中性。

以CH3COONa為例？它在水中完全解離(①式)。Na+不與H2O解離出來的OH-結合成分子，或者說NaOH是強鹼，是強電解質，完全解離。Na+不影響水的解離平衡。但是CH3COO－與H20解離出來的H+結合成弱電解質CH3COOH分子(②式)

④式是NaAc的水解反應方程式，水解的結果使得溶液中c（OH-）>c（H+)，於是NaAc溶液顯鹼性。

水是弱電解質，解離度很小平衡常數(離子積常數)為1.0×10∧-14。解離出來的氫離子和氫氧根很少，濃度都很低。

溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

以前高中老師有過口訣：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。