原理

　　醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：

　　HAc H+ + Ac-

　　起始濃度（mol"dm-3） c 0 0

　　平衡濃度（mol"dm-3） c - cα cα cα

　　代入平衡式得

Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）

　　式中Ka 表示弱酸的電離常數；c 表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。

　　在一定溫度下，用pH 計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的電離度α和cα2/（1 - α）值。在一定溫度下，cα2/（1 - α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數Ka。

　　例：已知HAc 的濃度為0.1081 mol"dm-3，在20℃時用pH 計測得該HAc溶液的pH ＝ 2.83，計算HAc 的電離度及平衡常數？

　　解：按pH 的定義 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]

　　所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol"dm -3

　　醋酸的電離度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%

　　即 α＝ ＜5% 時，

Ka ＝[H+]2/c

　　所以，醋酸的電離常數 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5