1雙=2個1打=12個1摩爾=6.02X10^23個------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------物質的量的概念是高中化學的開題，也是學習高中化學要邁過的第一道坎，很多人從這第一章就栽了。其實要理解物質的量的概念不難，首先要明確，物質的量是化學家為了有效描述微粒（原子、分子、離子）的個數而創造出來的。也就是說，物質的量是個數的一種描述方法。為什麼要單獨提出物質的量作為國際單位制中的標準單位呢？研究化學和物理中的很多問題必然牽涉到物質的多少，而描述物質的多少有很多方法，比如質量。但是質量描述的是物質的慣性（慣性質量）或者物質萬有引力作用的強弱（引力質量），它在力學的計算中十分重要。但是在化學和熱力學的計算中，化學家和物理學家很多時候更關心物質中包含微粒的個數，因為化學上的反應，直接聯絡各個物質的是它們微粒個數的多少而不是質量的多少（舉個例子，X個氫氣分子和0.5X個氧氣分子反應，生成0.5X個水分子，如果你算氧分子和氫氣分子的個數比，剛好是1:2）。但是如果在計算時直接寫出一堆物質有多少個分子，那數字無疑太大了，於是1974年的國際計量大會規定，12g原子的物質的量為1mol，也就是說，我們口中的1mol物質，指的是這堆物質中的某種微粒有6.02X10^23個。上面說了，物質的量描述是微粒的個數，所以按照標準，我們使用摩爾這個單位時必須指出我們說的是哪一種微粒（這是國際計量大會的規定）。但是實際上生產生活中，大家都圖個方便，所以很多時候我們省略了對微粒的指定。比如我們說有1mol水，實際上指的是有1mol水分子，我們說1mol氯化鈉，實際上指的是1mol鈉離子和1mol氯離子的組合（因為沒有氯化鈉分子啊）。
1雙=2個1打=12個1摩爾=6.02X10^23個------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------物質的量的概念是高中化學的開題，也是學習高中化學要邁過的第一道坎，很多人從這第一章就栽了。其實要理解物質的量的概念不難，首先要明確，物質的量是化學家為了有效描述微粒（原子、分子、離子）的個數而創造出來的。也就是說，物質的量是個數的一種描述方法。為什麼要單獨提出物質的量作為國際單位制中的標準單位呢？研究化學和物理中的很多問題必然牽涉到物質的多少，而描述物質的多少有很多方法，比如質量。但是質量描述的是物質的慣性（慣性質量）或者物質萬有引力作用的強弱（引力質量），它在力學的計算中十分重要。但是在化學和熱力學的計算中，化學家和物理學家很多時候更關心物質中包含微粒的個數，因為化學上的反應，直接聯絡各個物質的是它們微粒個數的多少而不是質量的多少（舉個例子，X個氫氣分子和0.5X個氧氣分子反應，生成0.5X個水分子，如果你算氧分子和氫氣分子的個數比，剛好是1:2）。但是如果在計算時直接寫出一堆物質有多少個分子，那數字無疑太大了，於是1974年的國際計量大會規定，12g原子的物質的量為1mol，也就是說，我們口中的1mol物質，指的是這堆物質中的某種微粒有6.02X10^23個。上面說了，物質的量描述是微粒的個數，所以按照標準，我們使用摩爾這個單位時必須指出我們說的是哪一種微粒（這是國際計量大會的規定）。但是實際上生產生活中，大家都圖個方便，所以很多時候我們省略了對微粒的指定。比如我們說有1mol水，實際上指的是有1mol水分子，我們說1mol氯化鈉，實際上指的是1mol鈉離子和1mol氯離子的組合（因為沒有氯化鈉分子啊）。