為什麼有的氣體氫化物中的氫在後面，像CH4同週期主族元素氣態氫化物的還原性從左到右依次降低。原因：同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就“費力”，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。所以歸根結底，我們看氣態氫化物的還原性只要看該非金屬元素的得電子能力（即氧化性）就可以了！1、氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如C元素對應的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素對應的是SiH4不是Si2H6等等。2、同週期元素氣態氫化物中，H-R(R為非金屬元素)的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，H-R鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性(非金屬性越強穩定性越好) 。3、同週期元素的氣態氫化物(自左向右)；①非金屬與氫氣化合越來越容易;②氣態氫化物的穩定性逐漸增強;③氣態氫化物的還原性逐漸減弱。4、同主族元素的氣態氫化物(自上向下)；①與氫氣化合越來越難;②氫化物的穩定性逐漸減弱;③氫化物的還原性逐漸增強;④氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強(如HF