A、水的摩爾質量是18g/mol，與水的物質的量無關，故A錯誤；B、1mol鈉含6.02×10個鈉原子，質量是23g，故1個鈉原子的質量m=g，故B正確；C、只有在標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，故1.5mol氧氣的體積不一定是33.6L，故C錯誤；D、密度不同的溶液，體積不能直接相加，故混合後，溶液的體積不是200mL，則濃度不是0.5mol/L，故D錯誤．故選B．

1.已知一個碳原子的質量為1.993*10^-26kg,鈉的相對原子質量約為23,則一個鈉原子的質量約為多少?

相對原子質量的含義用原子的質量比上一個碳原子質量的1/12，

一個鈉原子的質量/（1.993*10^-26/12）=23

一個鈉原子的質量=23*（1.993*10^-26/12）Kg

2.已知一個質子和一箇中子的質量約相等都約等於1個碳12原子質量的1/12,而電子的質量僅相當於質子質量的1/1836.試透過計算說明:相對原子質量約等於質子數加中子數.

同上理解：可推出一個質子和一箇中子的相對質量約相等都約等於1

由於：電子的質量僅相當於質子質量的1/1836，可忽略不計

原子的質量約=質子的質量+種子的質量

則：相對原子質量約等於質子數加中子數.