這個反應的本質是這樣的：

SO2與Na2S反應生成Na2SO3和H2S

SO2 + Na2S + H2O = Na2SO3 + H2S

SO2與Na2CO3反應生成Na2SO3和CO2

SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

SO2與H2S反應生成S+H2O

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

S與Na2SO3反應生成Na2S2O3

S + Na2SO3 = Na2S2O3

把以上4個步驟合併就得到總方程式

4SO2 + Na2CO3 + 2Na2S = 3Na2S2O3 + CO2

不生成S單質是因為S單質都在上述反應4中消耗完了。

從總反應來看，劃分氧化劑和還原劑是有爭議的，原因是Na2S2O3中兩個S的化合價是多少沒有明確的結論，可以說分成以下3種觀點：

兩個S都為+2。則SO2是氧化劑Na2S是還原劑

兩個S一個為0一個為+4，則仍然有SO2是氧化劑Na2S是還原劑

兩個S一個為-2一個為+6，則SO2是氧化劑兼還原劑

以上三種都各有道理。中學裡簡單處理的話可按第1種。