就是氯化鈉完全溶於水的狀態，不能在加鹽了，在加鹽就會有沉澱了。

食鹽的主要成分是氯化鈉(NaCl)，所以食鹽水主要是由氯化鈉溶液組成的。

排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣溶於水後部分形成鹽酸，從而形成氯離子（可逆），由於氯化鈉可電離出氯離子 ，使可逆反應向逆反應方向進行，氯化氫又轉化為氯氣，若用排水法，則氯氣會溶於水中。

酶中加食鹽水對酶的有催化作用。

工業上透過電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其反應的化學方程式為2NaCl+2H侽===電解====2NaOH+H偂?Cl偂?

擴充套件資料：

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl偤虷偅⒁運俏仙幌盜謝げ罰莆燃罟ひ怠Ｂ燃罟ひ凳親罨鏡幕Чひ抵唬牟煩τ糜諢Чひ當舊磽猓構惴河τ糜誶峁ひ怠⒎鬧ひ怠⒁苯鴯ひ怠⑹突Чひ狄約骯檬亂怠? 實際製作：

電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl?氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H?還原反應)現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。

解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

參考資料：