電解飽和食鹽水的原理是什麼，——氯離子與氫離子在電極的作用下發生氧化還原反應，生成氯氣與氫氣。

為什麼要加入稀氫氧化鈉——主要 是為了增加導電性，加快電解的速度

通電後，食鹽水中的發生電氯化鈉(NaCl)與水(H2O)離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉分子。

工業上常常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯氣與氫氧化鈉溶液如果接觸會生成NaCl和NaClO(次氯酸鈉)，工業制氫氧化鈉使用離子交換膜(不允許帶負電的氯離子或氯氣透過)隔絕氯離子與氫氧化鈉。

在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。

NaCl=Na++Cl-

H2O =H++OH-

當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。電解食鹽水

在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

2H++2e=H2↑ (還原反應)

由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液裡OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O===通電====2NaOH+H2↑+Cl2↑