氧氣的實驗室製取
1、藥品：採用分解過氧化氫溶液、加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。
2、原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O）＋氧氣（O2）
高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)
氯酸鉀(KClO3) 氯化鉀(KCl)+ 氧氣(O2)
3、收集方法：排水法或向上排空氣法收集，這是因為氧氣不易溶解於水，氧氣的密度略大於空氣。
4、檢驗氧氣是否收集滿的方法：
（1）用排水法收集氧氣，如果氣泡從集氣瓶口外部冒出，證明瓶內已集滿了氧氣。
（2）用向上排空氣法收集氧氣，將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條重新燃燒，證明瓶內已集滿了氧氣。
5、操作步驟
（1）用過氧化氫製氧氣（檢、裝、固、收）
① 檢：連線儀器，檢查裝置的氣密性。
② 裝：試管中加入少量的二氧化錳，然後倒入適量的過氧化氫，塞上帶導管的單孔膠塞。
④收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣，收集滿氧氣後將集氣瓶口蓋好玻璃斷，正放在實驗臺上。
（2）加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製氧氣（檢、裝、固、熱、收、燈）
①檢：連線儀器，檢查裝置的氣密性。
②裝：將氯酸鉀和二氧化錳按質量比3：1均勻混合後放入大試管中，或將適量的高錳酸鉀加入大試管中。
④熱：用酒精燈給試管加熱。
⑤收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。
⑥燈：實驗完畢先將導管移出水面，後撤掉酒精燈，停止加熱。
6、注意事項：
（1）檢查裝置氣密性時，最好先將導管放入水中，再用手握住試管，防止管內的氣體事先已排出，看不到氣泡。
（2）裝入高錳酸鉀後，在管口塞少量棉花，可以防止加熱時，高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導管和沿導管進入水槽，堵塞導管或將水槽中的水染成紅色。
（3）試管固定在鐵架臺上時，要注意試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管；另外鐵夾應夾在試管中上部，防止試管因受熱不均勻而破裂。
（4）加熱時要先給試管均勻加熱，然後在藥品的部位集中加熱，防止試管區域性受熱而炸裂。
（5）剛開始有氣泡的時候不能收集，因為現在排出的僅僅是原試管中的空氣及少量的新產生的氧氣。要等到有大量的連續的氣泡冒出時，才開始收集。
（6）收集完氧氣後，要停止實驗，應該先從水槽中拿出導管，再熄滅酒精燈。否則會引起水槽中的水倒流到試管中，熱的試管遇到冷的水會被炸裂。
（7）收集滿氧氣後將集氣瓶口蓋好玻璃斷，正放在實驗臺上。因為氧氣比空氣密度略大，防止氧氣散逸。
三、分解反應：是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。
用過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧氣的反應都是分解反應。
氫氣製備裝置：
完整的氣體制取裝置包括髮生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。
氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，並將產生的氫氣透過導管匯出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用於封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用於匯出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。
2． 氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶於水且不和水反應）。如果用向下排空氣法收集氫氣，難於驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。
注意事項：儀器連線好以後應先檢查裝置的氣密性，然後再裝入藥品製取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產生的氫氣經驗純後再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然後按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純淨。
注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要採用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用於檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。
氧氣的實驗室製取
1、藥品：採用分解過氧化氫溶液、加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。
2、原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O）＋氧氣（O2）
高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)
氯酸鉀(KClO3) 氯化鉀(KCl)+ 氧氣(O2)
3、收集方法：排水法或向上排空氣法收集，這是因為氧氣不易溶解於水，氧氣的密度略大於空氣。
4、檢驗氧氣是否收集滿的方法：
（1）用排水法收集氧氣，如果氣泡從集氣瓶口外部冒出，證明瓶內已集滿了氧氣。
（2）用向上排空氣法收集氧氣，將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條重新燃燒，證明瓶內已集滿了氧氣。
5、操作步驟
（1）用過氧化氫製氧氣（檢、裝、固、收）
① 檢：連線儀器，檢查裝置的氣密性。
② 裝：試管中加入少量的二氧化錳，然後倒入適量的過氧化氫，塞上帶導管的單孔膠塞。
④收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣，收集滿氧氣後將集氣瓶口蓋好玻璃斷，正放在實驗臺上。
（2）加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製氧氣（檢、裝、固、熱、收、燈）
①檢：連線儀器，檢查裝置的氣密性。
②裝：將氯酸鉀和二氧化錳按質量比3：1均勻混合後放入大試管中，或將適量的高錳酸鉀加入大試管中。
④熱：用酒精燈給試管加熱。
⑤收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。
⑥燈：實驗完畢先將導管移出水面，後撤掉酒精燈，停止加熱。
6、注意事項：
（1）檢查裝置氣密性時，最好先將導管放入水中，再用手握住試管，防止管內的氣體事先已排出，看不到氣泡。
（2）裝入高錳酸鉀後，在管口塞少量棉花，可以防止加熱時，高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導管和沿導管進入水槽，堵塞導管或將水槽中的水染成紅色。
（3）試管固定在鐵架臺上時，要注意試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管；另外鐵夾應夾在試管中上部，防止試管因受熱不均勻而破裂。
（4）加熱時要先給試管均勻加熱，然後在藥品的部位集中加熱，防止試管區域性受熱而炸裂。
（5）剛開始有氣泡的時候不能收集，因為現在排出的僅僅是原試管中的空氣及少量的新產生的氧氣。要等到有大量的連續的氣泡冒出時，才開始收集。
（6）收集完氧氣後，要停止實驗，應該先從水槽中拿出導管，再熄滅酒精燈。否則會引起水槽中的水倒流到試管中，熱的試管遇到冷的水會被炸裂。
（7）收集滿氧氣後將集氣瓶口蓋好玻璃斷，正放在實驗臺上。因為氧氣比空氣密度略大，防止氧氣散逸。
三、分解反應：是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。
用過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧氣的反應都是分解反應。
氫氣製備裝置：
完整的氣體制取裝置包括髮生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。
氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，並將產生的氫氣透過導管匯出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用於封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用於匯出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。
2． 氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶於水且不和水反應）。如果用向下排空氣法收集氫氣，難於驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。
注意事項：儀器連線好以後應先檢查裝置的氣密性，然後再裝入藥品製取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產生的氫氣經驗純後再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然後按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純淨。
注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要採用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用於檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。