通常金屬氧化物，強鹼，鹽類都是離子晶體，強酸，以及非金屬氧化物的固態都是分子晶體，但對於熔，沸點特高的則不一定，如二氧化矽，氮化矽等 另外單質也主要熔沸點和硬度，如金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體等！

看微觀微粒構成，微粒間的作用力。

一、離子晶體

由陽離子和陰離子透過離子鍵結合而成的晶體。

常見離子晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。

二、原子晶體

晶體中所有原子都是透過共價鍵結合的空間網狀結構。

原子晶體的特點：由於共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不導電不溶於常見溶劑。

常見原子晶體：金剛石、單晶矽、碳化矽（金剛砂）、二氧化矽、氮化硼（BN）等。

三、分子晶體

分子透過分子間作用力構成的固態物質。

由於分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度較小，熔點較低。

多數非金屬單質非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數有機化合物形成的晶體都屬於分子晶體。

（其實那些平時一般液態或者氣態的物質，分子構成的，分子內部原子間也是共價鍵相結合）

四、金屬晶體

金屬單質與合金。（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結合而成的晶體。）