鋰，是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬（金屬性最強的金屬是銫），它的化學符號是Li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分佈在K層，另一個在L層。鋰是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由於氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間後，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，產生氫化鋰，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗。如果將鋰丟進濃硫酸，那麼它將在硫酸上快速浮動，燃燒並爆炸。如果將鋰和氯酸鉀混合（震盪或研磨），它也有可能發生爆炸式的反應。鋰在空氣中燃燒鋰的一些反應的化學反應方程式敘述如下：4 Li + O2 = 2 Li2O （反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）6 Li + N2 = 2 Li3N（反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）2 Li + S = Li2S （該反應放出大量熱，爆炸！）2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2↑（現象：鋰浮動在水面上，迅速反應，放出氫氣）2 Li + 2 CH3CH2OH(乙醇) = 2 CH3CH2OLi(乙醇鋰) + H2↑4 Li + TiCl4 = Ti + 4 LiCl2 Li + 2 NH3(l.) = 2 LiNH2 + H2↑氫化鋰遇水發生猛烈的化學反應，產生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解後，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的“製造氫氣的工廠”。第二次世界大戰期間，美國飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應急之用。飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發生反應，釋放出大量的氫氣，使救生裝置(救生艇、救生衣、訊號氣球等)充氣膨脹。
鋰，是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬（金屬性最強的金屬是銫），它的化學符號是Li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分佈在K層，另一個在L層。鋰是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由於氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間後，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，產生氫化鋰，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗。如果將鋰丟進濃硫酸，那麼它將在硫酸上快速浮動，燃燒並爆炸。如果將鋰和氯酸鉀混合（震盪或研磨），它也有可能發生爆炸式的反應。鋰在空氣中燃燒鋰的一些反應的化學反應方程式敘述如下：4 Li + O2 = 2 Li2O （反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）6 Li + N2 = 2 Li3N（反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）2 Li + S = Li2S （該反應放出大量熱，爆炸！）2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2↑（現象：鋰浮動在水面上，迅速反應，放出氫氣）2 Li + 2 CH3CH2OH(乙醇) = 2 CH3CH2OLi(乙醇鋰) + H2↑4 Li + TiCl4 = Ti + 4 LiCl2 Li + 2 NH3(l.) = 2 LiNH2 + H2↑氫化鋰遇水發生猛烈的化學反應，產生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解後，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的“製造氫氣的工廠”。第二次世界大戰期間，美國飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應急之用。飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發生反應，釋放出大量的氫氣，使救生裝置(救生艇、救生衣、訊號氣球等)充氣膨脹。