1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。2、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。3、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。4、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。元素週期表的位置關係：除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。

根據原子序數從小至大排序，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素週期表。

列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

中國教學上長期使用的是長式週期表。

擴充套件資料：

研發背景：

1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素週期表；

2016年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會宣佈，將合成化學元素第113號(縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。