反應的係數不固定，可以看成兩步反應的總和：

第一步銅和硫被氧化，N被還原（可以認為稀HNO3還原成NO，濃的為NO2），化合價變化為：

Cu：+1→+2【失1個電子】

S：-2→0【失2個電子】

N：+5→+2（NO）或+4（NO2）【得3個或1個電子】

每個Cu2S對應2個Cu和1個S，總共失去4個電子；每個NO對應3個電子，而每個NO2對應1個電子。所以Cu2S與NO的係數比為3:4，與NO2係數比為1:4。如下：

3Cu2S+16HNO3（稀）=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O

Cu2S+8HNO3（濃）=2Cu(NO3)2+S+4NO2↑+4H2O

實際上面第二個反應發生機率很低，通常S會繼續被硝酸氧化為+6價。

S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O

實際發生的反應可能是上述反應的某一種或幾種的組和，取決於HNO3濃度和反應物的比例。

Cu2S+12HNO3(濃)==2Cu（NO3)2+SO2+6H2O+8NO2↑

3Cu2S+20HNO3(稀)==6Cu（NO3)2+3SO2+10H2O+8NO↑