（1）Ti是22號元素，原子核外有22個電子，根據構造原理知Ti基態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s；故答案為：1s2s2p3s3p3d4s；（2）C和B屬於同一週期且C的原子序數大於B，所以電負性C＞B，N原子中2p軌道處於半充滿狀態，O原子中2p軌道既不是半充滿也不是全空或全滿，所以N原子第一電離能比O原子大；故答案為：＞；＞；（3）SO中價電子數=4+（6+2-4×2）=4，且硫酸根離子中不含孤電子對，所以硫酸根離子呈正四面體構型，採用sp雜化；故答案為：正四面體；sp；（4）三分子磷酸可脫去兩分子水生成三磷酸，分子式為HPO，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，結構式為；四分子HPO 脫去四分子HO生成的四磷酸，四磷酸脫去一分子HO生成四偏磷酸，故四偏磷酸屬於四元酸；故答案為：；四；（5）O、Ti分別位於立方體的面心和頂點，與頂點Ti緊鄰等距離最近的O位於晶胞的三個平面，即橫平面、正平面和側平面，將每個平面擴充套件，則每個平面中距離Ti最近的O均有4個，故共有3×4=12；故答案為：12；（6）FeO晶體的晶胞結構為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個FeO，根據m=ρV得：（56x+16）×=5.71g?cm×（4.28X10 m×100），解得：x=0.92．故答案為：0.92．
（1）Ti是22號元素，原子核外有22個電子，根據構造原理知Ti基態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s；故答案為：1s2s2p3s3p3d4s；（2）C和B屬於同一週期且C的原子序數大於B，所以電負性C＞B，N原子中2p軌道處於半充滿狀態，O原子中2p軌道既不是半充滿也不是全空或全滿，所以N原子第一電離能比O原子大；故答案為：＞；＞；（3）SO中價電子數=4+（6+2-4×2）=4，且硫酸根離子中不含孤電子對，所以硫酸根離子呈正四面體構型，採用sp雜化；故答案為：正四面體；sp；（4）三分子磷酸可脫去兩分子水生成三磷酸，分子式為HPO，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，結構式為；四分子HPO 脫去四分子HO生成的四磷酸，四磷酸脫去一分子HO生成四偏磷酸，故四偏磷酸屬於四元酸；故答案為：；四；（5）O、Ti分別位於立方體的面心和頂點，與頂點Ti緊鄰等距離最近的O位於晶胞的三個平面，即橫平面、正平面和側平面，將每個平面擴充套件，則每個平面中距離Ti最近的O均有4個，故共有3×4=12；故答案為：12；（6）FeO晶體的晶胞結構為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個FeO，根據m=ρV得：（56x+16）×=5.71g?cm×（4.28X10 m×100），解得：x=0.92．故答案為：0.92．