銅離子的電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的電子佔據的原子軌道有14個。
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu?#8314;，通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H侽)刔?#8314;的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。
在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。
擴充套件資料：
銅離子可以透過還原反應生成銅，銅可以透過氧化反應生成銅離子，銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子，銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)偫渡戀恚庖彩羌煅櫫胱擁姆椒ㄖ弧Ｍ胱喲嬖謨詡鈽勻芤褐芯突嶸沙戀懟? 原子軌道是單電子薛定諤方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，這裡R(r)是與徑向分佈有關的函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；Y(θ，φ)是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
在多電子原子中，當價電子進入原子實內部時，內層電子對原子核的遮蔽作用減小，相當於原子實的有效電荷數增大，也就是說電子所受到的引力增大，原子的體系能量下降。
所以由此可以容易得出，當主量子數n相同時，不同的軌道角動量數l所對應的原子軌道形狀不一樣，即當價電子處於不同的軌道時，原子的能量降低的幅度也不一樣，軌道貫穿的效果越明顯，能量降低的幅度越大。
銅離子的電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的電子佔據的原子軌道有14個。
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu?#8314;，通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H侽)刔?#8314;的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。
在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。
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銅離子可以透過還原反應生成銅，銅可以透過氧化反應生成銅離子，銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子，銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)偫渡戀恚庖彩羌煅櫫胱擁姆椒ㄖ弧Ｍ胱喲嬖謨詡鈽勻芤褐芯突嶸沙戀懟? 原子軌道是單電子薛定諤方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，這裡R(r)是與徑向分佈有關的函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；Y(θ，φ)是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
在多電子原子中，當價電子進入原子實內部時，內層電子對原子核的遮蔽作用減小，相當於原子實的有效電荷數增大，也就是說電子所受到的引力增大，原子的體系能量下降。
所以由此可以容易得出，當主量子數n相同時，不同的軌道角動量數l所對應的原子軌道形狀不一樣，即當價電子處於不同的軌道時，原子的能量降低的幅度也不一樣，軌道貫穿的效果越明顯，能量降低的幅度越大。