先寫出總的反應方程式負極 失電子，作為還原劑， 正極 得電子，作為氧化劑比如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 離子方程式：Zn+ Cu2+ =Zn2+ +CuZn作負極，失去電子,生成Zn2+ Zn- 2e- = Zn2+Cu2+在正極得電子，生成Cu Cu2+ + 2e- =Cu

就現在的技術來講，電極反應要寫離子方程式，最主要原因是電極反應主要是離子反應；另外，因為有電子得失，要保證電荷守恆，必然得有離子參加反應。

如銅鋅原電池的正極反應：2H+ + 2e- = H2↑。就最總反應來講，是H2SO4與鋅反應生成ZnSO4，如果寫成化學方程式，那就應該是H2SO4得兩個電子，生成H2和SO42-。如果把SO42-寫生成ZnSO4吧，反應物中就必須寫Zn2+（不能寫Zn單質——Zn單質不在正極反應），成了不倫不類的東西。

又如鉛蓄電池的正極反應：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4↓ + 2H2O， 這個電極反應式寫成化學方程式的話，就應該是PbO2與2H2SO4得兩個電子反應後生成PbSO4和2H2O，多了一個SO42-。