原電池

首先分析發生的氧化還原反應（電池原理），發生氧化反應(即失電子)的一極為負極,發生還原反應(即得電子)的一極為正極。

高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。

首先應該先會判斷兩極，和電源負極相連的是電解池的陰極，和電源正極相連的是電解池的陽極。然後掌握陰陽兩極的放電順序。陽極失電子發生氧化反應。簡稱：陽失氧

陰極放電順序：溶液中的陽離子放電和金屬活動性順序相反。陰極得電子發生還原反應。簡稱：陰得還。

電解反應中反應物的判斷——放電順序

⑴陰極A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護。

B.陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表：

K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+< Ag+

⑵陽極A.陽極材料是惰性電極(C、Pt、Au、Ti等)時：

陰離子失電子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根離子 ＞F-

B.陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。