不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。

對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：

正極：Cu2++2e=Cu(陰極的還原反應)

負極：Zn-2e=Zn2+（陽極的氧化反應）

而對於原電池的充電反應來說，陽極為正極，陰極為負極，還是以最簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：

正極：Cu-2e=Cu2+(陽極的氧化反應)

負極：Zn2++2e=Zn（陰極的還原反應）

透過對銅電極充放電過程對比，就可以總結出來：充電時，正極也就是陽極，發生氧化反應；而放電時，正極就是陰極，發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）。負極的情況就正好相反。

陰極和陽極是對於電化學來說得，正極和負極是對於原電池來說的。對於電池來說，充電時，正極就是陽極，負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說，正極就是陰極，負極就是陽極（原電池）。

第二個問題以甘汞電極為例子，電極反應為：

Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-

其電極電勢為：E=E(標)-RT/F*(LnaCl-)

如果溶液中存在大量的Cl-離子，根據能斯特方程，其電極電勢一定會發生改變；同理，如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成固體或者氣體），那麼，勢必會影響負極的電極電勢，因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的。