陰極還原出氫氣，陽極氧化出氧氣，氫氧原子比是2:1，把產物再反應就生成水了，所以實際電解的是水。也可以這樣想，稀硫酸中有離子：H+、O2-、SO4 2-、，比較這些例子的氧化性和還原性，知還原性O2-強於SO4 2-，而O2-來自H2O，因為陰陽離子守恆，所以H+也來自水，所以O2-先被氧化成O2，陽極出來氧氣，陰極出來氫氣。實際上是電解的水，硫酸只是增強了導電性，不參與化學反應。希望你能明白。。。

電解池電極放電順序　　　陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電　　　Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+　　(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+　　　陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電　　若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：　　S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子

擴充套件資料：電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

(1)使電流透過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理

陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）

陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）