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1 # 使用者2528098575952
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2 # 聽雪樓二當家
書寫方法：原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）a、普通電池一般先寫負極反應,路線：原料---產物中存在再用總反應減去負極就OKEg:Mg-Al-H2SO4溶液總反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號）負極： Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號）
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3 # 一個咕嚕牛
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知Zn由於由0價變為+2價為負極反應物，MnO2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是H+、OH-還是H2O參與了反應。因Zn反應後生成了Zn（OH）2，而KOH為電解質，可知負極上OH—參與了反應。MnO2生成了MnO（OH），即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求寫正極的反應式，也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼？對，總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
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4 # 使用者2528098575952
1、還原劑作負極，氧化劑作正極，可以是氣體液體（燃料電池），但要多孔的電極材料。電解質溶液通常要能跟負極材料反應，在燃料電池中也可以是能跟電極放電產物反應。判斷一個氧化還原反應能否設計成原電池就以上面看能不能。
2、要看溶液的酸鹼性，酸性不能生成氫氧根，鹼性不能生成氫離子。
電解質溶液能跟電極產物反應時需要參加反應。
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5 # 聽雪樓二當家
書寫方法：原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）a、普通電池一般先寫負極反應,路線：原料---產物中存在再用總反應減去負極就OKEg:Mg-Al-H2SO4溶液總反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號）負極： Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號）
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6 # 一個咕嚕牛
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知Zn由於由0價變為+2價為負極反應物，MnO2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是H+、OH-還是H2O參與了反應。因Zn反應後生成了Zn（OH）2，而KOH為電解質，可知負極上OH—參與了反應。MnO2生成了MnO（OH），即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求寫正極的反應式，也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼？對，總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
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1、還原劑作負極，氧化劑作正極，可以是氣體液體（燃料電池），但要多孔的電極材料。電解質溶液通常要能跟負極材料反應，在燃料電池中也可以是能跟電極放電產物反應。判斷一個氧化還原反應能否設計成原電池就以上面看能不能。
2、要看溶液的酸鹼性，酸性不能生成氫氧根，鹼性不能生成氫離子。
電解質溶液能跟電極產物反應時需要參加反應。