原子和離子是兩種不同的微觀粒子，它們既有區別，又密切聯絡。1)區別①概念含義不同化學變化的過程是原子的化分和化合的過程，所以原子被定義為“化學變化中的最小微粒”。原子得電子或失電子後能帶上電荷，這種帶電的原子叫做離子（帶電的原子團也叫離子，如氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42-等）②微觀結構不同原子：核電荷數=核外電子數。最外層電子數一般少於8個（只有稀有氣體元素的原子除外）。結構不穩定，有得失電子的傾向。離子：核電荷數≠核外電子數陽離子：核電荷數>核外電子數陰離子：核電荷數<核外電子數③表示方法不同原子用元素符號表示，如硫原子用元素符號S表示，鈉原子用Na表示。離子則需在元素符號右上角標明電性和電量。如硫離子S2-，鈉離子Na+。④化學性質不同原子容易發生得電子或失電子的變化（稀有氣體元素的原子除外），化學性質較為活潑。離子的結構比相應的原子較為穩定，因此性質也較穩定。比如鈉原子Na、氯原子Cl的性質十分活潑，而鈉離子Na+，氯離子Cl-的性質則很穩定，不容易發生得、失電子的變化。⑤存在形式不同原子存在於某些單質分子（如H2、Cl2）或共價化合物分子（如H2O、CO2）中。建議到下面連結看一下，還有一些：
http://kx.kpcn.org/source/czhx/HWDZPB/401_SR.asp
原子和離子是兩種不同的微觀粒子，它們既有區別，又密切聯絡。1)區別①概念含義不同化學變化的過程是原子的化分和化合的過程，所以原子被定義為“化學變化中的最小微粒”。原子得電子或失電子後能帶上電荷，這種帶電的原子叫做離子（帶電的原子團也叫離子，如氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42-等）②微觀結構不同原子：核電荷數=核外電子數。最外層電子數一般少於8個（只有稀有氣體元素的原子除外）。結構不穩定，有得失電子的傾向。離子：核電荷數≠核外電子數陽離子：核電荷數>核外電子數陰離子：核電荷數<核外電子數③表示方法不同原子用元素符號表示，如硫原子用元素符號S表示，鈉原子用Na表示。離子則需在元素符號右上角標明電性和電量。如硫離子S2-，鈉離子Na+。④化學性質不同原子容易發生得電子或失電子的變化（稀有氣體元素的原子除外），化學性質較為活潑。離子的結構比相應的原子較為穩定，因此性質也較穩定。比如鈉原子Na、氯原子Cl的性質十分活潑，而鈉離子Na+，氯離子Cl-的性質則很穩定，不容易發生得、失電子的變化。⑤存在形式不同原子存在於某些單質分子（如H2、Cl2）或共價化合物分子（如H2O、CO2）中。建議到下面連結看一下，還有一些：
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